Charli&№ 39; qonuniga kirish
Ma'lum massali gaz uchun, hajm o'zgarmasdan qolganda, uning bosimi p haroratga to'g'ri qarab o'zgaradi, ya'ni p = p0 (1 + apt) bu erda p0, p - gazning 0 ℃ va t atdagi bosimi. Bu doimiy gaz hajmining bosim-harorat koeffitsienti. Eksperimental ravishda har xil gazlarning ap various1 / 273 ° ekanligi aniqlandi.
Tajribalar shuni ko'rsatadiki, havo uchun xona harorati va atmosfera bosimida yuqoridagi uchta qonun taxminan to'g'ri keladi. Harorat qancha yuqori bo'lsa, bosim past bo'ladi va aniqlik shuncha yuqori bo'ladi. Aksincha, harorat qancha past bo'lsa, bosim shuncha yuqori bo'ladi va og'ish kattaroq bo'ladi. (Havoni misol qilib olsak, 0 ° C da, agar bosim 1 atm bo'lsa, uning hajmi 1 litrni tashkil qiladi, ya'ni pV 1 atm · l ga teng. Bosim 500 va 1000 atm ga ko'tarilganda pV mahsulot 1,34 va 1,99 atmgacha ko'tariladi, aniq farqlar mavjud.) Bundan tashqari, bir xil gazning av va ap harorati bilan o'zgarib turadi va bir oz farq qiladi; turli xil gazlarning av va aplari ham bir oz farq qiladi. Harorat qancha yuqori bo'lsa va bosim past bo'lsa, farq shunchalik kichik bo'ladi. Oddiy haroratda bosim chegarasi nolga intiladi. Barcha gazlar uchun av=ap=1 / 273.15 °.